QUÍMICA – 3º ESO
UNIDADE 0: Formulación
- Formulación de química inorgánica (Hidruros, óxidos, ácidos, hidróxidos e sales binarias)
UNIDADE 1: A ciencia e o seu método. Medida de magnitudes
- Aproximación ao coñecemento científico.
- Etapas do método científico.
- As magnitudes e as súas unidades.
- Instrumentos de medida. Sensibilidade e precisión. A notación científica.
- Cifras significativas e erros. Redondeo. Erros experimentais. Cálculo de erros.
- Organización e análise de datos experimentais. Táboas e gráficas. Relacións entre variables. Normas para debuxar gráficas.
UNIDADE 2. Os sistemas materiais
- Propiedades xerais da materia: masa e volume.
- A densidade como propiedade específica da materia.
- Estados de agregación dos sistemas materiais e as súas características.
- A teoría cinética, un modelo para interpretar a materia.
- Cambios de estado.
- Temperatura de fusión e ebulición.
- Calor latente de cambio de estado.
- A interpretación cinética da presión, a temperatura e os cambios de estado.
- Aproximación ás leis dos gases: Lei de Boyle-Mariotte.
UNIDADE 3. Mesturas, disolucións e substancias puras
- Sistemas materiais homoxéneos e heteroxéneos.
- As mesturas heteroxéneas. Métodos de separación.
- As disolucións. Formas de expresar a súa concentración.
- Métodos de separación dos compoñentes das disolucións.
- As substancias puras. Identificación.
- Solubilidade das substancias puras.
- Clasificación das substancias puras: elementos e compostos.
UNIDADE 4. Os átomos e a súa complexidade
- Probas da existencia dos átomos.
- Modelos atómicos:
- Modelo atómico de Dalton.
- Modelo atómico de Thomson.
- Experimento de Rutherford.
- O modelo atómico nuclear.
- Número atómico e masa atómica. Isótopos.
- A codia atómica. Ións.
- O sistema periódico dos elementos. Configuración electrónica.
- As propiedades dos elementos e o sistema periódico. Tipos de elementos.
UNIDADE 5. Unións entre átomos
- Regra do octeto.
- Enlace químico. Moléculas e cristais.
- Enlace iónico. Propiedades dos compostos iónicos.
- Enlace covalente. Propiedades dos compostos covalentes. Substancias moleculares e cristais covalentes.
- Enlace metálico. Propiedades dos metais.
- Masa molecular. Composición centesimal.
- O mol. Mol de átomos e mol de moléculas.
- O mol e a concentración das disolucións.
- Representación mediante fórmulas dalgunhas substancias químicas. Identificación dalgúns elementos e compostos.
UNIDADE 6. As reaccións químicas
- Cambios físicos e químicos.
- Que ocorre nunha reacción química?
- Conservación da masa.
- Axuste de ecuacións químicas.
- Aspectos enerxéticos das reaccións.
- Ecuacións termoquímicas.
- Información que proporciona unha ecuación química axustada.
- Cálculos químicos elementais con masas e volumes.
UNIDADE 7. Distintos tipos de reaccións químicas
- Reaccións de descomposición.
- Reaccións de síntese.
- Reaccións de substitución.
- Reaccións de combustión.
- Ácidos e bases.
- Características fenomenolóxicas e químicas.
- Disolucións acuosas de ácidos e bases.
- Indicadores.
- A escala de pH.
- Reaccións de neutralización.
UNIDADE 8. Química e sociedade
- Incidencia social da química.
- A química e os materiais. Novos materiais.
- Os procesos nucleares e a radioactividade natural: fisión e fusión nuclear.
- A química da vida.
- A industria farmacéutica e os medicamentos.
NOTA DE AVALIACIÓN
75 % que derivaran das probas escritas dos contidos.
Realizaranse ao menos dous controis escritos por avaliación agás do exame de avaliación. Para face-la media entre teoría e práctica será necesario ter polo menos un 4 nunha das partes así como alcanzar unhos obxetivos mínimos na formulación.
A porcentaxe da nota será proporcional a cantidade de obxetivos avaliados na proba.
15 % da nota obterase a través das notas de clase, participación, libreta, e presentación de traballos.
A non entrega puntual dos traballos influirá negativamente, mentres que a puntualidade e a corrección farano positivamente.
10% restante dependerá do comportamento na aula e no laboratorio, da regularidade no estudo e do interese e do esforzo nas actividades que se fagan durante a avaliación, o sea tendo en conta a actitude do alumno/a o longo da avaluación.
Al ser avaliación continua, para que un alumno/a aprobe unha avaliación debe acadar os obxectivos fixados nas avaliacións anteriores.
PROBAS DE CONTIDO
Farase tras cada avaliación unha proba de contidos co fin de que aqueles alumnos/as que non acadaron os obxectivos podan superalos.
